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17 Beziehungen: Absolute Temperatur, Diffusion, Entropie, Festkörper, Fremdatom, Gibbs-Energie, Gibbs-Helmholtz-Gleichung, Gitterfehler, Glühen, Grenzfläche, Kristallstruktur, Leerstelle, Phase (Materie), Punktdefekt, Reaktionsenthalpie, Thermodynamisches Gleichgewicht, Versetzung (Materialwissenschaft).
Absolute Temperatur
Absolute Temperatur, auch thermodynamische Temperatur, ist eine Temperaturskala, die sich auf den physikalisch begründeten absoluten Nullpunkt bezieht.
Sehen Defektkonzentration und Absolute Temperatur
Diffusion
Modellhafte Darstellung der Durchmischung zweier Stoffe durch Diffusion Diffusion (lateinisch diffusio, von „ausgießen“, „verstreuen“, „ausbreiten“) ist der ohne äußere Einwirkung eintretende Ausgleich von Konzentrationsunterschieden in Stoffgemischen als natürlich ablaufender physikalischer Prozess aufgrund der Eigenbewegung der beteiligten Teilchen.
Sehen Defektkonzentration und Diffusion
Entropie
Beim Schmelzen von Eis wird die geordnete Eiskristallstruktur in eine ungeordnete Bewegung einzelner Wassermoleküle überführt: ''Die Entropie des Wassers im Eiswürfel nimmt dabei zu'' (Rudolf Clausius 1862) Die Entropie ist eine in der Thermodynamik definierte physikalische Größe von fundamentaler Bedeutung.
Sehen Defektkonzentration und Entropie
Festkörper
Teilchenmodell eines kristallinen Festkörpers Quasiperiodischer Kristall, wie sie der Nobelpreisträger für Chemie (2011) Dan Shechtman untersuchte. Festkörper (auch Feststoff) bezeichnet in den Naturwissenschaften Materie im festen Aggregatzustand.
Sehen Defektkonzentration und Festkörper
Fremdatom
Als Fremdatome (auch Fremdbeimengungen) bezeichnet man in der Festkörperphysik einzelne Atome eines anderen chemischen Elements im Kristallgitter des Wirtskristalls.
Sehen Defektkonzentration und Fremdatom
Gibbs-Energie
Die Gibbs-Energie (auch freie Enthalpie), benannt nach Josiah Willard Gibbs, ist ein thermodynamisches Potential, also eine Zustandsgröße in der Thermodynamik.
Sehen Defektkonzentration und Gibbs-Energie
Gibbs-Helmholtz-Gleichung
Die Gibbs-Helmholtz-Gleichung (auch Gibbs-Helmholtzsche Gleichung) ist eine Gleichung der Thermodynamik.
Sehen Defektkonzentration und Gibbs-Helmholtz-Gleichung
Gitterfehler
Als Gitterfehler (auch Gitterdefekt oder Kristall(bau)fehler) wird jede Unregelmäßigkeit in einem sonst periodischen Kristallgitter bezeichnet.
Sehen Defektkonzentration und Gitterfehler
Glühen
Glühende Radreifen bei der Produktion im Bochumer Verein Unter Glühen versteht man in der Werkstoffkunde das Anwärmen, Durchwärmen und Abkühlen von meist metallischen Halbzeugen und Werkstücken zur Erzielung definierter Werkstoffeigenschaften.
Sehen Defektkonzentration und Glühen
Grenzfläche
Als Grenzfläche oder Phasengrenze wird in der Physik und Materialwissenschaft die Fläche zwischen zwei Phasen bezeichnet, beispielsweise die Fläche zwischen zwei nicht mischbaren Flüssigkeiten wie Öl und Wasser.
Sehen Defektkonzentration und Grenzfläche
Kristallstruktur
Die atomare Struktur kristalliner Festkörper wird durch die beiden Begriffe ''Gitter'' und Basis beschrieben: das Punktgitter ist ein translationssymmetrisches mathematisches Konstrukt, in dem jedem Punkt die Basis zugeordnet wird.
Sehen Defektkonzentration und Kristallstruktur
Leerstelle
Schematische Darstellung der Leerstellenbildung an einer Oberfläche Eine Leerstelle (englisch vacancy) ist in der Kristallographie ein Platz in der regelmäßigen Anordnung von Atomen, Ionen oder Molekülen im Kristallgitter, der unbesetzt ist.
Sehen Defektkonzentration und Leerstelle
Phase (Materie)
Eine Phase ist ein räumlicher Bereich, in dem die Materialeigenschaften, wie etwa Dichte, Brechungsindex oder chemische Zusammensetzung, homogen sind.
Sehen Defektkonzentration und Phase (Materie)
Punktdefekt
Punktdefekte in einem zweidimensionalen Kristallgitter Ein Punktdefekt ist eine Abweichung eines homogenen Systems an einem speziellen Punkt.
Sehen Defektkonzentration und Punktdefekt
Reaktionsenthalpie
Die Reaktionsenthalpie \Delta H_ gibt die Änderung der Enthalpie im Verlauf einer Reaktion an, also den Energieumsatz einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion (isobare Zustandsänderung).
Sehen Defektkonzentration und Reaktionsenthalpie
Thermodynamisches Gleichgewicht
Ein System ist im thermodynamischen Gleichgewicht, wenn es in einem stationären Zustand ist, in dem alle makroskopischen Flüsse von Materie und Energie innerhalb des Systems verschwinden.
Sehen Defektkonzentration und Thermodynamisches Gleichgewicht
Versetzung (Materialwissenschaft)
alternativtext.
Sehen Defektkonzentration und Versetzung (Materialwissenschaft)