Schneller Zugriff als Browser!
11 Beziehungen: Atom, Atomorbital, Charge-Transfer-Komplexe, Elektron, Energieniveau, Komplementärfarbe, Komplexchemie, Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie, Spin, Tanabe-Sugano-Diagramm, Valenzelektron.
Atom
kugelsymmetrisch. kovalenten Radius Atome (von „unteilbar“) sind die Bausteine, aus denen alle festen, flüssigen und gasförmigen Stoffe bestehen.
Neu!!: D-d-Übergang und Atom · Mehr sehen »
Atomorbital
^2. Die Isofläche ist jeweils so gewählt, dass sich das Elektron innerhalb des von der Isofläche umschlossenen Volumens mit 90 % Wahrscheinlichkeit aufhält. Ein Atomorbital ist in den quantenmechanischen Modellen der Atome die räumliche Wellenfunktion eines einzelnen Elektrons in einem quantenmechanischen Zustand, meist in einem stationären Zustand.
Neu!!: D-d-Übergang und Atomorbital · Mehr sehen »
Charge-Transfer-Komplexe
Permanganation ist das typische Beispiel einer Verbindung, deren intensive Farbe durch einen Charge-Transfer-Übergang hervorgerufen wird Charge-Transfer-Komplexe (kurz: CT-Komplexe) sind Elektronen-Donor-Akzeptor-Komplexe, welche durch Absorption von Licht in einen ladungsseparierten Zustand wechseln.
Neu!!: D-d-Übergang und Charge-Transfer-Komplexe · Mehr sehen »
Elektron
Das Elektron (IPA:,; von „Bernstein“) ist ein negativ geladenes stabiles Elementarteilchen.
Neu!!: D-d-Übergang und Elektron · Mehr sehen »
Energieniveau
Niveauschema für die einzelnen Elektronen im Atomorbitalmodell Ein Energieniveau eines Quantensystems (etwa eines Atoms, Moleküls oder Atomkerns) ist die Energie eines stationären oder metastabilen quantenmechanischen Zustands des Systems.
Neu!!: D-d-Übergang und Energieniveau · Mehr sehen »
Komplementärfarbe
RGB-Farbkreis: Die Komplementärfarben Gelb und Blau stehen sich gegenüber Goethes Farbenkreis zur Symbolisierung des menschlichen Geistes- und Seelenlebens von 1809 Komplementärfarbe ist ein Begriff aus der Farbenlehre.
Neu!!: D-d-Übergang und Komplementärfarbe · Mehr sehen »
Komplexchemie
Grubbs-Katalysatoren (Nobelpreis für Chemie 2005) Die Komplexchemie (lat. complexum, „umgeben“, „umarmt“, „umklammert“) ist ein Bereich der Anorganischen Chemie.
Neu!!: D-d-Übergang und Komplexchemie · Mehr sehen »
Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie
Die Kristall- und Ligandenfeldtheorie sind zwei unterschiedliche, aber sich gegenseitig ergänzende Theorien der Komplexverbindungen.
Neu!!: D-d-Übergang und Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie · Mehr sehen »
Spin
Spin (von ‚Drehung‘, ‚Drall‘) ist in der Teilchenphysik der Eigendrehimpuls von Teilchen.
Neu!!: D-d-Übergang und Spin · Mehr sehen »
Tanabe-Sugano-Diagramm
Tanabe-Sugano-Diagramm für die d2-Konfiguration im oktaedrischen Feld Beim Tanabe-Sugano-Diagramm – benannt nach Yukito Tanabe und Satoru Sugano – handelt es sich um ein Diagramm, in dem für alle elektronischen Zustände eines oktaedrischen Systems die Energiedifferenz E zum (typischerweise) niedrigsten Zustand gegen die Kristallfeldaufspaltungsenergie \Delta aufgetragen werden, beide Größen normiert auf den Racah-Parameter B. Im Gegensatz zum Orgel-Diagramm lassen sich mit dem Tanabe-Sugano-Diagramm quantitative Aussagen treffen.
Neu!!: D-d-Übergang und Tanabe-Sugano-Diagramm · Mehr sehen »
Valenzelektron
Valenzelektronen (oft auch Außenelektronen genannt) sind in der Chemie die Elektronen, die sich in den äußersten Atomorbitalen aufhalten und sich an Bindungen („Valenzen“) zwischen Atomen beteiligen können.
