Schneller Zugriff als Browser!Ähnlichkeiten zwischen Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik)
Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) haben 17 Dinge gemeinsam (in Unionpedia): Atomorbital, Bindungsenergie, Bindungslänge, Chemische Bindung, Coulombsches Gesetz, Elektronenaffinität, Festkörper, Grundzustand, Ionisierungsenergie, Molekül, Pauli-Prinzip, Quantenmechanik, Schrödingergleichung, Spektroskopie, Thomas-Fermi-Modell, Valenzelektron, Van-der-Waals-Kräfte.
Atomorbital
^2. Die Isofläche ist jeweils so gewählt, dass sich das Elektron innerhalb des von der Isofläche umschlossenen Volumens mit 90 % Wahrscheinlichkeit aufhält. Ein Atomorbital ist in den quantenmechanischen Modellen der Atome die räumliche Wellenfunktion eines einzelnen Elektrons in einem quantenmechanischen Zustand, meist in einem stationären Zustand.
Atom und Atomorbital · Atomorbital und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) ·
Bindungsenergie
Bindungsenergie muss aufgebracht werden, um ein gebundenes System aus zwei oder mehr Bestandteilen (beispielsweise ein Molekül, ein Atom, einen Atomkern oder auch einen ganzen Himmelskörper oder Galaxienhaufen), die durch Anziehungskräfte zusammengehalten werden, in seine Bestandteile zu zerlegen.
Atom und Bindungsenergie · Bindungsenergie und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) ·
Bindungslänge
Die Bindungslänge ist laut IUPAC-Definition der Abstand zwischen zwei Atomzentren innerhalb einer chemischen Bindung.
Atom und Bindungslänge · Bindungslänge und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) ·
Chemische Bindung
Die Chemische Bindung ist eine der wichtigsten Grundlagen der Chemie, denn die Bildung von Bindungen ist die Grundlage dafür, dass sich Moleküle und damit chemische Verbindungen bilden können.
Atom und Chemische Bindung · Chemische Bindung und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) ·
Coulombsches Gesetz
Das coulombsche Gesetz oder Coulomb-Gesetz ist die Basis der Elektrostatik.
Atom und Coulombsches Gesetz · Coulombsches Gesetz und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) ·
Elektronenaffinität
Elektronenaffinität EEA im Banddiagramm. Eingezeichnet sind die Vakuumenergie EVAC, die untere Leitungsbandkante EC, die Fermienergie EF und die obere Valenzbandkante EV. Elektronenaffinität gegen Ordnungszahl Als Elektronenaffinität (Abkürzung EA auch EEA oder \Delta H oder χ) bezeichnet man diejenige Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem einfach negativ geladenen Anion zu entfernen und ein neutrales Molekül oder Atom zu bilden.
Atom und Elektronenaffinität · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Elektronenaffinität ·
Festkörper
Teilchenmodell eines kristallinen Festkörpers Quasiperiodischer Kristall, wie sie der Nobelpreisträger für Chemie (2011) Dan Shechtman untersuchte. Festkörper (auch Feststoff) bezeichnet in den Naturwissenschaften Materie im festen Aggregatzustand.
Atom und Festkörper · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Festkörper ·
Grundzustand
Der Grundzustand eines quantenmechanischen oder quantenfeldtheoretischen Systems ist dessen Zustand mit der geringstmöglichen Energie (siehe auch Energieniveau).
Atom und Grundzustand · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Grundzustand ·
Ionisierungsenergie
Die Ionisierungsenergie (auch Ionisationsenergie, Ionisierungspotential, Ionisierungsenthalpie) ist die Energie, die benötigt wird, um ein in der Gasphase befindliches Atom oder Molekül zu ionisieren, d. h., um ein Elektron vom Atom oder Molekül zu trennen.
Atom und Ionisierungsenergie · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Ionisierungsenergie ·
Molekül
Bindungen. Moleküle (älter auch: Molekel; von) sind „im weiten Sinn“ zwei- oder mehratomige Teilchen, die durch chemische Bindungen zusammengehalten werden und wenigstens so lange stabil sind, dass sie z. B.
Atom und Molekül · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Molekül ·
Pauli-Prinzip
Das Pauli-Prinzip (auch Pauli-Verbot oder Paulisches Ausschließungsprinzip) ist ein physikalisches Gesetz, das sich in der Quantenphysik auswirkt.
Atom und Pauli-Prinzip · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Pauli-Prinzip ·
Quantenmechanik
Die Quantenmechanik sichtbar gemacht: Rastertunnelmikroskopaufnahme von Kobaltatomen auf einer Kupferoberfläche. Das Messverfahren nutzt Effekte, die erst durch die Quantenmechanik erklärt werden können. Auch die Interpretation der beobachteten Strukturen beruht auf Konzepten der Quantenmechanik. Die Quantenmechanik ist eine physikalische Theorie, mit der die Eigenschaften und Gesetzmäßigkeiten von Zuständen und Vorgängen der Materie beschrieben werden.
Atom und Quantenmechanik · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Quantenmechanik ·
Schrödingergleichung
Erwin Schrödinger, ca. 1914 Schrödinger-Gleichung vor der Warschauer Universität für neue Technologien (''Ochota-Campus'') (oben rechts) Die Schrödingergleichung ist eine der grundlegenden Gleichungen der Quantenmechanik, die ihrerseits eine der Hauptsäulen der modernen Physik ist.
Atom und Schrödingergleichung · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Schrödingergleichung ·
Spektroskopie
Spiritusflamme und ihr Spektrogramm Spektroskopie bezeichnet eine Gruppe physikalischer Methoden, die eine Strahlung nach einer bestimmten Eigenschaft wie Wellenlänge, Energie, Masse etc.
Atom und Spektroskopie · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Spektroskopie ·
Thomas-Fermi-Modell
Das Thomas-Fermi-Modell (TF; auch bekannt als statistische Theorie atomarer Systeme bzw. des Atoms oder Thomas-Fermi-Theorie) ist ein Atommodell, das die Atomhülle als ein Gas von Elektronen behandelt, welches durch das elektrostatische Feld des Atomkerns gebunden ist und den Zustand geringstmöglicher Energie einnimmt, wobei die durch die Elektronenwolke selbst bewirkte Abschirmung mit berücksichtigt wird.
Atom und Thomas-Fermi-Modell · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Thomas-Fermi-Modell ·
Valenzelektron
Valenzelektronen (oft auch Außenelektronen genannt) sind in der Chemie die Elektronen, die sich in den äußersten Atomorbitalen aufhalten und sich an Bindungen („Valenzen“) zwischen Atomen beteiligen können.
Atom und Valenzelektron · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Valenzelektron ·
Van-der-Waals-Kräfte
Van-der-Waals-Kräfte (Van-der-Waals-Wechselwirkungen), benannt nach dem niederländischen Physiker Johannes Diderik van der Waals, sind die relativ schwachen nicht-kovalenten Wechselwirkungen zwischen Atomen oder Molekülen, deren Wechselwirkungsenergie für kugelförmige Teilchen mit etwa der sechsten Potenz des Abstandes abfällt.
Atom und Van-der-Waals-Kräfte · Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) und Van-der-Waals-Kräfte ·
Die obige Liste beantwortet die folgenden Fragen
- In scheinbar Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik)
- Was es gemein hat Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik)
- Ähnlichkeiten zwischen Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik)
Vergleich zwischen Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik)
Atom verfügt über 307 Beziehungen, während Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik) hat 88. Als sie gemeinsam 17 haben, ist der Jaccard Index 4.30% = 17 / (307 + 88).
Referenzen
Dieser Artikel zeigt die Beziehung zwischen Atom und Dichtefunktionaltheorie (Quantenphysik). Um jeden Artikel, aus dem die Daten extrahiert ist abrufbar unter:
