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Arrhenius-Gleichung und Kinetik (Chemie)

Shortcuts: Differenzen, Gemeinsamkeiten, Jaccard Ähnlichkeit Koeffizient, Referenzen.

Unterschied zwischen Arrhenius-Gleichung und Kinetik (Chemie)

Arrhenius-Gleichung vs. Kinetik (Chemie)

Die Arrhenius-Gleichung, benannt nach Svante Arrhenius, beschreibt näherungsweise eine quantitative Temperaturabhängigkeit bei physikalischen und vor allem chemischen Prozessen, bei denen auf molekularer Ebene eine Aktivierungsenergie überwunden werden muss. Ludwig Ferdinand Wilhelmy; er veröffentlichte 1850 die erste quantitative Untersuchung der chemischen Kinetik (Zerfall von Rohrzucker). Die Kinetik ist ein Teilbereich der physikalischen Chemie, der in Makrokinetik und molekulare Kinetik unterteilt wird.

Ähnlichkeiten zwischen Arrhenius-Gleichung und Kinetik (Chemie)

Arrhenius-Gleichung und Kinetik (Chemie) haben 8 Dinge gemeinsam (in Unionpedia): Aktivierungsenergie, Gaskonstante, Geschwindigkeitskonstante, Kelvin, RGT-Regel, Svante Arrhenius, Temperatur, Theorie des Übergangszustandes.

Aktivierungsenergie

Die Aktivierungsenergie, geprägt 1889 von Svante Arrhenius, ist eine energetische Barriere, die bei einer chemischen Reaktion von den Reaktionspartnern überwunden werden muss.

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Gaskonstante

Die Gaskonstante, auch molare, universelle oder allgemeine Gaskonstante R ist eine physikalische Konstante aus der Thermodynamik.

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Geschwindigkeitskonstante

Die Geschwindigkeitskonstante k wird in der Reaktionskinetik verwendet, um die Proportionalität der Reaktionsgeschwindigkeit r zu den Konzentrationen der Edukte darzustellen.

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Kelvin

Das Kelvin (Einheitenzeichen: K) ist die SI-Basiseinheit der thermodynamischen Temperatur und zugleich gesetzliche Temperatureinheit in der EU, der Schweiz und fast allen anderen Ländern.

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RGT-Regel

Die RGT-Regel (Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel, auch van-’t-Hoff’sche Regel) ist eine Faustregel der chemischen Kinetik und erlaubt die Abschätzung vieler Phänomene der Chemie, Biochemie und Ökologie.

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Svante Arrhenius

Svante Arrhenius (1909) Svante August Arrhenius (* 19. Februar 1859 auf Schloss Vik bei Uppsala; † 2. Oktober 1927 in Stockholm) war ein schwedischer Physiker und Chemiker.

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Temperatur

Die Temperatur ist eine physikalische Zustandsgröße aus der Thermodynamik.

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Theorie des Übergangszustandes

400px Die Theorie des Übergangszustandes (TST), auch Eyring-Theorie genannt (nach Henry Eyring, 1901–1981), ist eine molekulare Theorie zur Reaktionskinetik.

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Die obige Liste beantwortet die folgenden Fragen

Vergleich zwischen Arrhenius-Gleichung und Kinetik (Chemie)

Arrhenius-Gleichung verfügt über 23 Beziehungen, während Kinetik (Chemie) hat 92. Als sie gemeinsam 8 haben, ist der Jaccard Index 6.96% = 8 / (23 + 92).

Referenzen

Dieser Artikel zeigt die Beziehung zwischen Arrhenius-Gleichung und Kinetik (Chemie). Um jeden Artikel, aus dem die Daten extrahiert ist abrufbar unter:

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