Schneller Zugriff als Browser!
40 Beziehungen: Acetate, Ammoniak, Ammonium, Äquivalenzpunkt, Basen (Chemie), Bürette, Bromthymolblau, Chlorwasserstoff, Essigsäure, Halbäquivalenzpunkt, Henderson-Hasselbalch-Gleichung, Hydroxide, Indikator (Chemie), Iodometrie, Lösung (Chemie), Maßlösung, Manganometrie, Methylrot, Natriumhydroxid, Natronlauge, Neutralisation (Chemie), Neutralpunkt, Oxonium, PH-Elektrode, PH-Meter, PH-Wert, Phenolphthalein, Protolyse, Protonenakzeptor, Protonendonator, Puffer (Chemie), Pufferkapazität, Salzsäure, Säure-Base-Reaktion, Säurekonstante, Säuren, Stoffmengenkonzentration, Titration, Umschlagspunkt (Chemie), Wasseranalyse.
Acetate
Acetat-Anion Allgemeine Struktur von Essigsäureestern mit dem '''blau''' markierten Acetat-Rest. R ist ein Organyl-Rest, wie Alkyl-Rest, Aryl-Rest oder Arylalkyl-Rest etc. – im häufig benutzten Lösungsmittel Ethylacetat ist R ein Ethylrest. Als Acetate (oder Ethanoate; auch Azetate) werden die Salze und Ester der Essigsäure bezeichnet.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Acetate · Mehr sehen »
Ammoniak
Ammoniak (von; Aussprache: Betonung in den nördlichen Varianten des Standarddeutschen auf der letzten Silbe:; in den südlichen Varianten hingegen meist auf der ersten:, in Österreich allerdings auf der zweiten:, auch, und) ist eine chemische Verbindung von Stickstoff und Wasserstoff mit der Summenformel NH3.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Ammoniak · Mehr sehen »
Ammonium
Bildung eines Ammonium-Ions durch Protonierung von Ammoniak. Salmiaknebel beim Zusammentreffen von Ammoniak- und Salzsäuredämpfen Das Ammonium-Ion NH4+ (nach IUPAC auch Azanium-Ion) ist ein Kation, das sich in einer Säure-Base-Reaktion aus der gasförmigen Base Ammoniak durch Anlagerung eines Protons an das freie Elektronenpaar bildet.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Ammonium · Mehr sehen »
Äquivalenzpunkt
Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem unter Berücksichtigung der Stöchiometrie eine bestimmte Stoffmenge Säure beziehungsweise Base mit der äquivalenten Stoffmenge Base beziehungsweise Säure vorliegt.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Äquivalenzpunkt · Mehr sehen »
Basen (Chemie)
Als Basen (zu) werden in der Chemie mit enger Definition Verbindungen bezeichnet, die in wässriger Lösung in der Lage sind, Hydroxidionen (OH−) zu bilden, sodass sich der pH-Wert einer Lösung erhöht.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Basen (Chemie) · Mehr sehen »
Bürette
Meniskus zeigt '20,00 mL' an. Bürette mit Schellbachstreifen Eine Bürette (frz. burette Kännchen; veraltet: Ausfluss-Rosette) ist eine kalibrierte senkrecht stehende Glasröhre mit Skale und mit Auslasshahn am unteren Ende.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Bürette · Mehr sehen »
Bromthymolblau
--> | Quelle GHS-Kz.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Bromthymolblau · Mehr sehen »
Chlorwasserstoff
Chlorwasserstoff (Summenformel HCl, systematisch auch als Wasserstoffchlorid oder Hydrogenchlorid bezeichnet) ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, das sich sehr leicht in Wasser löst.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Chlorwasserstoff · Mehr sehen »
Essigsäure
Essigsäure (systematisch Ethansäure) ist eine farblose, ätzende, hygroskopische, brennbare Flüssigkeit aus der Gruppe der Carbonsäuren.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Essigsäure · Mehr sehen »
Halbäquivalenzpunkt
Der Halbäquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, an dem eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der Hälfte der Stoffmenge Base reagiert hat, die zur vollständigen Neutralisation geführt hätte.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Halbäquivalenzpunkt · Mehr sehen »
Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung, auch Puffergleichung genannt, beschreibt den Zusammenhang zwischen dem pH-Wert und der Lage des Gleichgewichts einer Säure-Base-Reaktion zwischen einer mittelstarken Säure und ihrer korrespondierenden mittelstarken Base in verdünnten (≤ 1 mol/l), wässrigen Lösungen.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Henderson-Hasselbalch-Gleichung · Mehr sehen »
Hydroxide
Metallhydroxidniederschläge: Eisen(III)-, Kupfer(II)-, Kobalt(II)- und Zinn(II)-hydroxid Hydroxide sind salzähnliche Stoffe, die Hydroxid-Ionen (−) als negative Gitterbausteine (Anionen) enthalten.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Hydroxide · Mehr sehen »
Indikator (Chemie)
pH-Indikatorstäbchen pH-Indikatorpapier zur groben pH-Wert-Bestimmung; links: Deckel mit pH-Skala von 1 bis 11; rechts: Dosenunterteil mit aufgerolltem Teststreifen Indikatoren (lat. indicare, „anzeigen“) sind allgemein Hilfsmittel, die gewisse Informationen anzeigen sollen.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Indikator (Chemie) · Mehr sehen »
Iodometrie
Die Iodometrie ist eine chemische Analysemethode, die zur quantitativen Bestimmung von verschiedenen Substanzen genutzt wird.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Iodometrie · Mehr sehen »
Lösung (Chemie)
Lösen von Kochsalz in Wasser Lösung bezeichnet in der Chemie und Pharmazie ein homogenes Gemisch aus mindestens zwei chemischen Stoffen.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Lösung (Chemie) · Mehr sehen »
Maßlösung
Eine Maßlösung ist eine Lösung mit genau bestimmtem Gehalt (z. B. 0,5 mol/l) einer Substanz (z. B. HCl).
Neu!!: Säure-Base-Titration und Maßlösung · Mehr sehen »
Manganometrie
Die Manganometrie oder Permanganometrie ist eine Methode der chemischen quantitativen Analyse, bei der die besonderen Eigenschaften des Kaliumpermanganats eine Redoxtitration ohne weiteren Indikator ermöglichen.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Manganometrie · Mehr sehen »
Methylrot
Methylrot, auch 4'-Dimethylamino-azobenzol-2-carbonsäure, ist ein wasserunlöslicher Farbstoff aus der Gruppe der Azofarbstoffe.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Methylrot · Mehr sehen »
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid in Form von Plätzchen Natriumhydroxid (auch Ätznatron, kaustische(s) Soda), chemische Formel NaOH, ist ein weißer hygroskopischer Feststoff.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Natriumhydroxid · Mehr sehen »
Natronlauge
Natronlauge ist die Bezeichnung für alkalische Lösungen von Natriumhydroxid (NaOH) in Wasser.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Natronlauge · Mehr sehen »
Neutralisation (Chemie)
Unter einer Neutralisation wird in der Chemie die Reaktion von gleichen Mengen Säuren und Basen verstanden.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Neutralisation (Chemie) · Mehr sehen »
Neutralpunkt
Der Begriff Neutralpunkt wird in unterschiedlichen Bereichen eingesetzt.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Neutralpunkt · Mehr sehen »
Oxonium
Alkohol (links) und ein protonierter Ether (rechts). R, R1 und R2 sind Organyl-Reste (Alkyl, Aryl, Alkylaryl etc.). R1 und R2 können gleich oder unterschiedlich sein. Oxonium (auch: Oxonium-Ion, veraltet, aber verbreitet: Hydroxonium und Hydronium, nach IUPAC streng systematisch, aber ungebräuchlich: Oxidanium) ist die Bezeichnung für ein protoniertes Wassermolekül (H3O+).
Neu!!: Säure-Base-Titration und Oxonium · Mehr sehen »
PH-Elektrode
schematischer Aufbau einer pH-Elektrode Eine pH-Elektrode wird zur pH-Wert-Messung mit einem pH-Meter verwendet.
Neu!!: Säure-Base-Titration und PH-Elektrode · Mehr sehen »
PH-Meter
Ein pH-Meter mit pH-Einstabmesskette. Deutschen Technikmuseum Berlin Ein pH-Meter, auch pH-Messkette genannt, ist ein Messgerät zur Bestimmung und Anzeige des pH-Wertes einer Lösung.
Neu!!: Säure-Base-Titration und PH-Meter · Mehr sehen »
PH-Wert
Der pH-Wert ist ein Maß für den Säure- oder Basencharakter einer wässrigen Lösung. Der pH-Wert (Abkürzung für Potential des Wasserstoffs, oder potentia hydrogenii) ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung.
Neu!!: Säure-Base-Titration und PH-Wert · Mehr sehen »
Phenolphthalein
Phenolphthalein ist einer der bekanntesten pH-Indikatoren und wurde erstmals 1871 von Adolf von Baeyer dargestellt.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Phenolphthalein · Mehr sehen »
Protolyse
Die Protolyse (von Proton und altgriechisch λύσις lýsis „Lösung, Auflösung, Beendigung“) (oder auch protolytische Reaktion) ist eine chemische Reaktion, bei der ein Proton (H+-Ion) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen wird.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Protolyse · Mehr sehen »
Protonenakzeptor
Ein Protonenakzeptor ist ein chemischer Stoff, der ein Proton von einem Reaktionspartner, dem Protonendonator, übernimmt.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Protonenakzeptor · Mehr sehen »
Protonendonator
Ein Protonendonator (lateinisch: donare.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Protonendonator · Mehr sehen »
Puffer (Chemie)
Ein Puffer ist ein Stoffgemisch, dessen pH-Wert (Konzentration der Oxoniumionen) sich bei Zugabe einer Säure oder einer Base wesentlich weniger stark ändert, als es in einem ungepufferten System der Fall wäre.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Puffer (Chemie) · Mehr sehen »
Pufferkapazität
In der Chemie beschreibt die Pufferkapazität, auch Pufferungskapazität genannt, die Menge an Säure oder Base, die von einem Puffer ohne wesentliche Änderung des pH-Werts abgefangen werden kann.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Pufferkapazität · Mehr sehen »
Salzsäure
Salzsäure (HCl(aq)), auch Chlorwasserstoffsäure genannt, ist eine wässrige Lösung von gasförmigem Chlorwasserstoff (HCl), der in Oxonium- und Chloridionen protolysiert ist.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Salzsäure · Mehr sehen »
Säure-Base-Reaktion
Säure-Base-Reaktionen nach Brønsted sind chemische Reaktionen, bei denen Wasserstoff-Kationen H+ (Protonen) zwischen Molekülen oder Molekül-Ionen übertragen werden.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Säure-Base-Reaktion · Mehr sehen »
Säurekonstante
Konzentration, aber unterschiedlicher ''Säurekonstante'' hervorgerufen werden. Die Säurekonstante KS ist eine Stoffkonstante, die Aufschluss darüber gibt, in welchem Maße ein Stoff in einer Gleichgewichtsreaktion mit Wasser unter Protolyse reagiert: Dabei steht HA für eine Brønsted-Säure (nach Johannes Nicolaus Brønsted), die ein Proton H+ an ein Lösungsmittel wie Wasser abgeben kann, wobei ein Anion A− zurückbleibt.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Säurekonstante · Mehr sehen »
Säuren
Säuren sind chemische Verbindungen, die in der Lage sind, ein oder auch mehrere ihrer gebundenen H-Atome als Proton (H+) an einen Reaktionspartner zu übertragen, der für jedes zu bindende Proton ein freies Elektronenpaar zur Verfügung stellen muss.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Säuren · Mehr sehen »
Stoffmengenkonzentration
Die Stoffmengenkonzentration (Formelzeichen: c), veraltet auch als Molarität bezeichnet, ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen (z. B. Lösungen).
Neu!!: Säure-Base-Titration und Stoffmengenkonzentration · Mehr sehen »
Titration
Allgemeiner Versuchsaufbau:oben: Bürette mit Maßlösung,unten: Erlenmeyerkolben (besser Titrierkolben) mit Probelösung Die Titration (Titrimetrie, Volumetrie oder auch Maßanalyse) ist ein Verfahren der quantitativen Analyse in der Chemie.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Titration · Mehr sehen »
Umschlagspunkt (Chemie)
pH-Indikatoren und ihre Farbumschläge bei vers. pH-Werten Umschlagspunkt ist ein Begriff aus der analytischen Chemie.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Umschlagspunkt (Chemie) · Mehr sehen »
Wasseranalyse
Wasseranalysen dienen der Bestimmung chemischer, physikalischer und mikrobiologischer Parameter, die die Beschaffenheit der jeweiligen Probe beschreiben.
Neu!!: Säure-Base-Titration und Wasseranalyse · Mehr sehen »
Leitet hier um:
Acidimetrie, Alkalimetrie, Neutralisationstitration.
