32 Beziehungen: Acetaldehyd, Benzol, Entmischung (Thermodynamik), Eutektikum, Extremwert, Gemisch, Homogenität, Isobare, Isotherme, Konode, Konodenregel, Kritische Lösungstemperatur, Kritischer Punkt (Thermodynamik), Lösung (Chemie), Legierung, Metastabilität, Mischkristall, Mischphase, Peritektikum, Phase (Materie), Phasendiagramm, Stoffmengenanteil, Temperatur, Thermodynamik, Thermodynamisches Gleichgewicht, Vinylacetat, Wasser, Zustand (Thermodynamik), Zustandsänderung, Zustandsraum (Thermodynamik), 1-Octanol, 3-Buten-2-on.
Acetaldehyd
Acetaldehyd, auch Ethanal genannt, ist ein Aldehyd und besitzt die Halbstrukturformel CH3-CHO.
Neu!!: Mischungslücke und Acetaldehyd · Mehr sehen »
Benzol
Benzol (nach IUPAC Benzen) ist eine chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Kohlenwasserstoffe.
Neu!!: Mischungslücke und Benzol · Mehr sehen »
Entmischung (Thermodynamik)
Als Entmischung oder Phasenseparation bezeichnet man in der Thermodynamik einen in Gemischen aus kondensierter Materie auftretenden Phasenübergang, in dessen Verlauf aus einer homogenen Mischphase koexistierende Phasen unterschiedlicher stofflicher Zusammensetzung entstehen.
Neu!!: Mischungslücke und Entmischung (Thermodynamik) · Mehr sehen »
Eutektikum
Gefügeschliffbild des Eutektikums im System Blei–Zinn Eutektikum (eu- gut, τήκω teko schmelzen) ist ein Phasengleichgewicht, das sich dadurch auszeichnet, dass sich die Umgebungs­bedingungen (Freiheitsgrade) nur in einem sehr kleinen Bereich frei wählen lassen.
Neu!!: Mischungslücke und Eutektikum · Mehr sehen »
Extremwert
Minima und Maxima der Funktion cos(3π''x'')/''x'' im Bereich 0.1≤'' x ''≤1.1 In der Mathematik ist Extremwert (oder Extremum; Plural: Extrema) der Oberbegriff für ein lokales oder globales Maximum oder Minimum.
Neu!!: Mischungslücke und Extremwert · Mehr sehen »
Gemisch
Unter einem Gemisch (Stoffgemisch) versteht man eine Substanz, die aus mindestens zwei Reinstoffen besteht.
Neu!!: Mischungslücke und Gemisch · Mehr sehen »
Homogenität
Homogenität (von ὁμός homόs „gleich“ und γένεσις genesis „Erzeugung, Geburt“, also etwa: gleiche Beschaffenheit) bezeichnet die Gleichheit einer Eigenschaft, über die gesamte Ausdehnung eines Systems oder auch die Gleichartigkeit von Elementen eines Systems.
Neu!!: Mischungslücke und Homogenität · Mehr sehen »
Isobare
'''Isobaren''' eines Wetterfrontsystems bei einem Orkan über den britischen Inseln Eine Isobare (von altgriechisch ἴσος ísos ‚gleich‘ sowie βάρος báros ‚Druck‘) ist eine Isolinie jeweils gleichen Druckes (p.
Neu!!: Mischungslücke und Isobare · Mehr sehen »
Isotherme
Isothermen (griechisch ἴσος ísos ‚gleich‘ sowie θέρμη thérmē ‚Wärme‘) sind Linien gleicher Temperatur: Sie gehören zu den Isolinien und werden in zahlreichen Diagrammen aus allen Bereichen der Natur- und Ingenieurwissenschaften verwendet.
Neu!!: Mischungslücke und Isotherme · Mehr sehen »
Konode
Idealisiertes Phasendiagramm eines binären Gemisches der Komponenten A und B. Die schwarze Kurve ist die Binodale, die das Einphasengebiet vom Zweiphasengebiet trennt. Die Verbindungslinien zwischen den auf der Binodalen liegenden Punkten T2/c1a und T2/c1b sowie T3/c2a und T3/c2b sind Konoden. Als Konoden (latein: con.
Neu!!: Mischungslücke und Konode · Mehr sehen »
Konodenregel
Die Konodenregel (auch bekannt als Hebelarmgesetz und Gesetz der abgewandten Hebelarme) ist ein Begriff der Thermodynamik zur Beschreibung von Phasen.
Neu!!: Mischungslücke und Konodenregel · Mehr sehen »
Kritische Lösungstemperatur
Die untere und obere kritische Lösungstemperatur (engl. lower and upper critical solution temperature, abgekürzt LCST und UCST) beschreibt den Temperaturbereich in dem mehrere Stoffe vollständig mischbar sind.
Neu!!: Mischungslücke und Kritische Lösungstemperatur · Mehr sehen »
Kritischer Punkt (Thermodynamik)
Druck-Volumen-Temperatur-Phasendiagramm eines Reinstoffes. Die Binodale umschließt das blau kolorierte Koexistenzgebiet der flüssigen Phase und der Gasphase. Der kritische Punkt ist das Maximum der Binodalen. In die Druck-Temperatur-Ebene projiziertes Phasendiagramm (nicht maßstabsgerecht) der festen (s), flüssigen (l), gasförmigen (g) und überkritischen (sc) Phasen von Kohlenstoffdioxid. Die das Koexistenzgebiet der flüssigen Phase und der Gasphase umfassende Binodale erscheint als Linie, die den kritischem Punkt ''Pc'' und den Tripelpunkt ''Pt'' verbindet. In der Thermodynamik ist ein kritischer Punkt ein Extremwert einer Binodalen, an dem letztere ein Minimum oder ein Maximum des Drucks p und der Temperatur T durchläuft.
Neu!!: Mischungslücke und Kritischer Punkt (Thermodynamik) · Mehr sehen »
Lösung (Chemie)
Lösen von Kochsalz in Wasser Lösung bezeichnet in der Chemie und Pharmazie ein homogenes Gemisch aus mindestens zwei chemischen Stoffen.
Neu!!: Mischungslücke und Lösung (Chemie) · Mehr sehen »
Legierung
Eine Legierung (von) ist in der Metallurgie ein makroskopisch homogener metallischer Werkstoff aus mindestens zwei Elementen (Komponenten), von denen mindestens eins ein Metall ist und die gemeinsam das metalltypische Merkmal der Metallbindung aufweisen.
Neu!!: Mischungslücke und Legierung · Mehr sehen »
Metastabilität
Metastabilität ist eine schwache Form der Stabilität.
Neu!!: Mischungslücke und Metastabilität · Mehr sehen »
Mischkristall
Als Mischkristall (Mk) wird ein Kristall oder Kristallit bezeichnet, der aus mindestens zwei verschiedenen chemischen Elementen besteht, wobei die Fremd-Atome oder -Ionen statistisch verteilt sind.
Neu!!: Mischungslücke und Mischkristall · Mehr sehen »
Mischphase
Unter einer Mischphase versteht man in der Thermodynamik eine homogene Phase, welche aus zwei oder mehr Stoffen besteht.
Neu!!: Mischungslücke und Mischphase · Mehr sehen »
Peritektikum
Peritektisches System mit Peritektikum P Ein Peritektikum oder peritektischer Punkt (abgeleitet vom griechischen περί.
Neu!!: Mischungslücke und Peritektikum · Mehr sehen »
Phase (Materie)
Eine Phase ist ein räumlicher Bereich, in dem die Materialeigenschaften, wie etwa Dichte, Brechungsindex oder chemische Zusammensetzung, homogen sind.
Neu!!: Mischungslücke und Phase (Materie) · Mehr sehen »
Phasendiagramm
Phasendiagramme von Reinstoffen in der Druck-Temperatur-Ebene. Oben: „normales“ Verhalten – die Schmelzdruckkurve zwischen fester und flüssiger Phase hat eine positive Steigung. Unten: Reinstoff mit Dichteanomalie wie etwa Wasser– die Schmelzdruckkurve zwischen fester und flüssiger Phase hat eine negative Steigung. Zustandsfläche eines Reinstoffes im Druck-Volumen-Temperatur-Zustandsraum. Eine aus Siede- und Kondensationskurve bestehende Binodale umschließt das blau kolorierte Koexistenzgebiet flüssig-gasförmig und erscheint in die Druck-Temperatur-Ebene projiziert als Tripelpunkt und kritischen Punkt verbindende Dampfdruckkurve. Ein Phasendiagramm (auch Zustandsdiagramm, Zustandsschaubild oder Gleichgewichtsschaubild) ist eine Projektion von Phasengrenzlinien aus dem Zustandsraum eines thermodynamischen Systems in ein zweidimensionales kartesisches Koordinatensystem oder in ein Dreiecksdiagramm.
Neu!!: Mischungslücke und Phasendiagramm · Mehr sehen »
Stoffmengenanteil
Der Stoffmengenanteil (Formelzeichen: x, bei Gasgemischen optional y, daneben auch \chi), früher auch als Molenbruch oder fälschlich Molbruch bezeichnet, ist gemäß DIN 1310 eine sogenannte Gehaltsgröße, also eine physikalisch-chemische Größe zur quantitativen Beschreibung der Zusammensetzung von Stoffgemischen/Mischphasen.
Neu!!: Mischungslücke und Stoffmengenanteil · Mehr sehen »
Temperatur
Die Temperatur ist eine physikalische Zustandsgröße aus der Thermodynamik.
Neu!!: Mischungslücke und Temperatur · Mehr sehen »
Thermodynamik
Typischer thermodynamischer Vorgang am Beispiel der prinzipiellen Wirkungsweise eines durch Dampf betriebenen Motors (rot.
Neu!!: Mischungslücke und Thermodynamik · Mehr sehen »
Thermodynamisches Gleichgewicht
Ein System ist im thermodynamischen Gleichgewicht, wenn es in einem stationären Zustand ist, in dem alle makroskopischen Flüsse von Materie und Energie innerhalb des Systems verschwinden.
Neu!!: Mischungslücke und Thermodynamisches Gleichgewicht · Mehr sehen »
Vinylacetat
Vinylacetat (abgekürzt auch VAM für Vinylacetat-Monomer bezeichnet) ist eine organisch-chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Carbonsäureester.
Neu!!: Mischungslücke und Vinylacetat · Mehr sehen »
Wasser
--> | Standardbildungsenthalpie.
Neu!!: Mischungslücke und Wasser · Mehr sehen »
Zustand (Thermodynamik)
Der Zustand eines Systems in der Thermodynamik wird durch die Angabe aller für die Abgrenzung zu anderen Zuständen notwendigen Zustandsgrößen charakterisiert.
Neu!!: Mischungslücke und Zustand (Thermodynamik) · Mehr sehen »
Zustandsänderung
Mit einer Zustandsänderung wird allgemein die Veränderung eines Systems oder eines Stoffs von einem Zustand in einen anderen bezeichnet.
Neu!!: Mischungslücke und Zustandsänderung · Mehr sehen »
Zustandsraum (Thermodynamik)
In der Thermodynamik ist ein thermodynamischer Zustandsraum Z ein Teil eines mathematischen Modells für ein thermodynamisches System.
Neu!!: Mischungslücke und Zustandsraum (Thermodynamik) · Mehr sehen »
1-Octanol
1-Octanol (kurz Octanol oder Oktanol) ist eine chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der aliphatischen Alkohole und ist ein primärer Alkohol. Neben dem 1-Octanol existieren weitere Isomere von Octanol, zum Beispiel das 2-Octanol, 3-Octanol und 4-Octanol.
Neu!!: Mischungslücke und 1-Octanol · Mehr sehen »
3-Buten-2-on
3-Buten-2-on (auch Methylvinylketon) ist das einfachste ungesättigte Keton, eine stechend riechende Flüssigkeit, die leicht polymerisiert.
Neu!!: Mischungslücke und 3-Buten-2-on · Mehr sehen »